LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA FISIKA KELARUTAN DAN PARAMETER KELARUTAN

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA FISIKA

MODUL II

KELARUTAN DAN PARAMETER KELARUTAN

Disusun Oleh:

Kelompok           : B3

Anggota              : 1) Eldesi Medisa I.            (K 100 110 038)

                                2) Yeni Cristiana              (K 100 110 040)

                                3) Chinintya Rahma P.   (K 100 110 042)

                                4) Choirul Ma’arif            (K 100 110 080)

Korektor             : Eni Setyowati

LABORATORIUM KIMIA FISIKA

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH SURAKARTA

2012

MODUL II

            KELARUTAN DAN PARAMETER KELARUTAN

TUJUAN

-             Meperkenalkan konsep dan proses pendukung sistem kelarutan obat.

-             Menentukan parameter kelarutan kafein.

DASAR TEORI

            Kelarutan adalah fungsi sebuah parameter molekul. Pengionan struktur dan ukuran molekul stereokimia dan struktur elektronik. Semuanya akan mempengaruhi antar aksi pelarut dan terlarut, seperti pada bagian terdahulu, air membentuk ikatan hydrogen dengan ion atau dengan senyawa non ionik, sedangkan polar melalui gugus –OH, -NH, atau dengan pasangan elektron tak mengikat pada atom oksigen atau nitrogen. Ion atau molekul akan memperoleh sampel hidrat dan akan memisah dari bongkahan zat padat dan artinya melarut.

(Thomas Nagrady, 1992)

            Kelarutan dalam Farmakope Indonesia, diartikan dengan kelarutan pada suhu 20⁰C (FI III) atau 25⁰C (FI IV) dinyatakan dalam satu bagian bobot zatpadat atau 1 bagian volume zat cair dalam bagian volume tertentu pelarut, kecuali dinyatakan lain.

            Kelarutan yang tanpa angka adalah kelarutan pada suhu kamar (25⁰C) pernyataan bagian dalam kelarutan berarti bahwa 1 gram zat padat atau 1 mL zat cair dalam sejumlah mL pelarut.

Istilah Kelarutan	Jumlah bagian pelarut yang diperlukan untuk melarutkan 1 bagian zat
Sangat mudah larut	Kurang dari 1
Mudah larut	1 – 10
Larut	10 – 30
Agak sukar larut	30 – 100
Sukar larut	100 – 1.000
Sangat sukar larut	1.000 – 10.000
Praktis tidak larut	Lebih dari 10.000

(Anief Moh, 2007)

            Larutan yang mengandung zat terlarut dengan konsentrasi maksimum sama dengan kelarutan yang disebut larutan jenuh. Pada suatu larutan jenuh, zat terlarut berada dalamkesetimbangan antara fase padat dengan ion-ionnya.

MX_(s)  M⁺_(aq) + X^-_(aq)

            Karena reaksi merupakan kesetimbangan, maka dalam suatu larutan jenuh terdapat suatu tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kesetimbangan (Ksp).

(Anwar Budiman, 2004)

            Penetapan blanko, jika dalam pengujian dikehendaki penetapan blanko , dimadsudkan bahwa pengujian dilakukan dengan cara sama menggunakan pereaksi yang sama dan jumlah sama.

(Anonim, 1979)

Larutan dibagi menjadi tiga yaitu :

a)      Larutan jenuh

Yaitu suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat (zat terlarut).

b)     Larutan hamper jenuh atau tidak jenuh

Yaitu suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi di bawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu.

c)      Larutan lewat jenuh

Yaitu suatu kelarutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi lebih banyak daripada yang seharusnya pada temperatur tertentu, terdapat juga zat terlarut yang tidak terlarut.

(Martin, 1991)

LARUTAN IDEAL

        Larutan ideal merupakan zat padat dalam larutan ideal yang bergantung pada temperatur, titik leleh zat padat, panas molar , yaitu panas yang diarbsorbsi apabila meleleh. Dalam larutan ideal, panas pelarutan sama dengan panas peleburan, yang dianggap konstanta tidak bergantung pada temperatur. Kelarutan ideal tidak dipengaruhi oleh sifat pelarut. Persamaan yang diturunkan dari pertimbangan termodinamika untuk larutan ideal zat padat dalam cairan adalah :

-log X₂i =  

Keterangan :

-X₂i             = kelarutan ideal zat terlarut dalam fraksi mol

-T₀               = titik leleh zat terlarut padat dalam derajat mutlak

-T                = suhu (K)

-R                = tetapan gas

LARUTAN NON IDEAL

        Keaktifan zat terlarut dalam larutan dinyatakan sebagai konsentrasi dikalikan dengan koefisien keaktifan. Apabila konsentrasi diberikan dalam fraksi mol, keaktifan dinyatakan sebagai :

a₂ = X₂Y₂

Dimana Y₂ pada skala fraksi mol dikenal sebagai koefisien keaktifan rasional. Dengan mengubah logaritma, maka :

log a₂ = log X₂ - log Y₂

Dalam larutan ideal a₂ = X₂i karena Y₂ = 1 dan dengan demikian kelarutan ideal, persamaan dapat dinyatakan dalam bentuk keaktifan sebagai :

-log a₂        = -log X₂i

                    =        

Bentuk (w)^1/2 dikenal dengan parameter kelarutan dan ditujukkan oleh simbol ₁ dan ₂ untuk pelarut yang zat terlarut. Persamaan kemudian ditulis dalam bentuk logaritma umum sebagai :

Log Y₂ = (_{1  2})²  

(Martin dkk, 1990)

ALAT DAN BAHAN

Alat     :

1.      Tabung uji kelarutan

2.      Shaking Thermostatic Waterbath

3.      Spektrofotometer

4.      Bekker glass

5.      Sendok tanduk

6.      Puvet

7.      Erlenmeyer

Bahan :

1.      Kafein

2.      Dioksan

3.      Air

4.      HCl

CARA KERJA

Dihitung dan ditimbang bahan yang diperlukan dalam percobaan

Dibuat pelarut campuran antara dioksan (₂ = 10,0) dan air (₂ = 23,5)

Dimasukkan zat (obat) berlebihan (750 mg) ke dalam alat uji kelarutan

Diisikan pelarut yang dibuat tadi sebagai solven

Ditempatkan ke dalam Shaking Thermostatic Waterbath pada suhu tertentu

Diaduk/digojok campuran hingga terbentuk larutan jenuh, selama 1 jam

Diambil sampel dari Shaking Thermostatic Waterbath, lalu disaring dan ditentukan kadarnya.

Dicatat hasil yang didapat.

DAFTAR PUSTAKA

Martin. A, 1991, Farmasi Fisika Jilid 1, Universitas Indonesia Press, Jakarta

Anief. Moh, 2007, Farmasetika, UGM Press, Jakarta

Anonim, 1979, Farmakope Indonesia Edisi III, Depkes RI, Jakarta

Budiman. Anwar, 2004, Bimbingan Pemantapan Kimia untuk SMA/MA, Yrama Widya, Bandung

Nogrady. Thomas, 1992, Kimia Medisinal, University Press, Tokyo